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《生活中常見的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　第2課時(shí)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能目標(biāo)：理解復(fù)分解反應(yīng)的定義及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　過程與方法目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，找出知識(shí)的規(guī)律，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件.

　　教學(xué)難點(diǎn)：歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)

　　教學(xué)過程：

　　一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　【提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)碳酸鹽與鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)時(shí)，可以觀察到的共同現(xiàn)象是什么?生成物有什么共同特點(diǎn)?

　　【學(xué)生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+ CO2↑ ②

　　共同現(xiàn)象：生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁;生成物的共同點(diǎn)：生成鹽、水、二氧化碳

　　【教師】碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。接下來我們來探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　二、新課教授

　　1. 探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　探究鹽和堿以及鹽和鹽的反應(yīng)的共同點(diǎn)

　　CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液

　　現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成

　　化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

　　【討論】(1)上述兩個(gè)反應(yīng)是否都屬于復(fù)分解反應(yīng)?觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處?

　　(2)前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么?

　　【學(xué)生】(1)屬于;共同點(diǎn)是都有沉淀生成

　　(2)屬于;相同的生成物是水

　　【教師講解】總結(jié)前面學(xué)習(xí)的碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)，鹽和堿反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)，中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)。

　　【播放動(dòng)畫】酸堿中和反應(yīng)、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)的微觀動(dòng)畫

　　【講解】總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生變化

　　2. 總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　3. 學(xué)習(xí)部分酸堿鹽溶解性表，總結(jié)規(guī)律

　　【教師總結(jié)】初中常見沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　一藍(lán)：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

　　4. 探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生發(fā)應(yīng)

　　(1)判斷稀硫酸與下表中四種化合物溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)

　　NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液

　　稀硫酸

　　判斷依據(jù)

　　(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。

　　三、鞏固練習(xí)

　　基礎(chǔ)題：1. 下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

　　A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

　　2、 化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是()

　　A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成

　　B、復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀、氣體或水生成

　　C、置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬鹽溶液之間

　　D、有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

　　四、課堂小結(jié)

　　教師提問學(xué)生學(xué)習(xí)到內(nèi)容和研究方法，請(qǐng)學(xué)生自己總結(jié)梳理復(fù)分解反應(yīng)定義、發(fā)生的條件;鹽的化學(xué)性質(zhì);并記憶常見沉淀。

　　五、布置作業(yè)

　　完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　生活中常見的鹽

　　第2課時(shí)

　　一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成

　　實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變

　　二、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　1、 鹽+金屬=新鹽+新金屬

　　2、 鹽+酸=新鹽+新酸

　　3、 鹽和堿=新鹽+新堿(二者都可溶)

　　4、 鹽+鹽=新鹽1+新鹽2(二者都可溶)

　　三、部分酸、堿、鹽的溶解性

　　初中常見沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　一藍(lán)：Cu(OH)2

　　一紅褐：Fe(OH)3

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